Question

已知氯化鎂樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過以下實驗測定其中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實驗數(shù)據(jù)見下表）。

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	x	8.7	8.7

（1）表中x = 。

（2）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是 。

（3）若實驗室中只有80g質(zhì)量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液，要想配成本實驗所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，還需加入水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

（1） 5.8 （2） 95% （3） 70g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知第三次加入氫氧化鈉溶液恰好完全反應，第一次為2.9g，那么第二次產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量=2.9g+2.9g=5.8g，第三次產(chǎn)生加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量=5.8g+2.9g=8.7g；

根據(jù)生成的沉淀質(zhì)量，利用化學方程式氯化鎂與氫氧化鎂的質(zhì)量比即可求出氯化鎂的質(zhì)量；

【解析】
設25g氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為x ；第一次參加反應氯化鎂的質(zhì)量為y。

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

95 80 58

Y x 2.9g

80：x = 58：2.9g 95：y = 58：2.9g

解得，x=4g y=4.75g

樣品中氯化鎂的質(zhì)量=4.75g×3=14.25g

樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)=14.25g／15g ×100% =95%

則本實驗所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=16%，

設需要加水的質(zhì)量為z

80g×30% =（80g + z）×16%

解得z=70g

答：還需加入水的質(zhì)量是70g。

考點：利用化學方程式的計算、溶液的稀釋