Question

11．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中石灰石的純度，稱取石灰石樣品10g，并將50g稀鹽酸分5次加入，使其充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	8	6	4	2	1

問(wèn)：①該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②實(shí)驗(yàn)室用這種石灰石20g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可制得二氧化碳?xì)怏w多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度1.977g/L，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 ①根據(jù)碳酸鈣會(huì)與鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可分析出雜質(zhì)的質(zhì)量為1g進(jìn)行分析；
②根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：①通過(guò)分析可知，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10g-1g}{10g}$×100%=90%；
②設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HC1═CaC1₂+CO₂↑+H₂O
100               44
20g×90%           x
$\frac{100}{20g×90%}$=$\frac{44}{x}$
  x=7.92g
所以可制得二氧化碳?xì)怏w的體積為：$\frac{7.92g}{1.977g/L}$=4.0L．
故答案為：①90%；
②4.0L．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，同時(shí)也考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力．