Question

（5分）現(xiàn)有20 g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

求：（1）赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為 g， Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量為 g；

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

（1）16 11.2 ；（2）14.6%；（3）19.6%

【解析】

試題分析：⑴赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為20g×80%=16 ;Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量為:16g×112/160×100=11.2

⑵【解析】
設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成FeCl3的質(zhì)量為y

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

160 219 325

16g x y

＝21.9g

＝32.5g

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

=19.6%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算