Question

14．如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． ③中氬氣（Ar）作保護(hù)氣
• B． 鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+3價(jià)
• C． ②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比為7：1
• D． ①中反應(yīng)為2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2x+2TiCl₄+6CO，則x為FeCl₂

Answer 1

分析 A．根據(jù)氬氣的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析；
B．根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零考慮；
C．根據(jù)氫氣和一氧化碳反應(yīng)的方程式考慮質(zhì)量比；
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目均不改變來(lái)分析．

解答 解：A．氬氣是一種稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在反應(yīng)過(guò)程中作保護(hù)氣，故A錯(cuò)誤；
B．設(shè)FeTiO₃中Ti的化合價(jià)是x．FeTiO₃中Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，O的化合價(jià)是-2價(jià)，利用化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則得到方程（+2）+x+（-2）×3=0．
解得，x=+4 所以鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價(jià)是+4價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)從化學(xué)方程式2H₂+CO═CH₃OH
                   4  28      
由此可知一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是：28：4=7：1，故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變．從2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個(gè)數(shù)已經(jīng)相等，故x中無(wú)鈦原子、氧原子、碳原子．鐵反應(yīng)前共有2個(gè)，反應(yīng)后只有x有，所以2x中有2個(gè)，從而x中有1個(gè)；氯原子反應(yīng)前有14個(gè)，反應(yīng)后x除外有8個(gè)，所以2x中有6個(gè)，因此x中有3個(gè)，因此x的化學(xué)式是FeCl₃，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化合價(jià)的計(jì)算、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，同時(shí)考查了學(xué)生從題目中獲取信息并運(yùn)用的能力．計(jì)算元素的化合價(jià)時(shí)一定要注意，一定不要忘記填上正號(hào)．