Question

5．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．現(xiàn)取100g氯化鈉溶液進行電解，完全電解后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g．請計算：所用的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)反應的化學方程式和氯氣的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算所用的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設氯化鈉質(zhì)量為x，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
117                       71
x                         7.1g
$\frac{117}{x}$=$\frac{71}{7.1g}$，
x=11.7g，
所用的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{11.7g}{100g}$×100%=11.7%，
答：所用的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是11.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．