Question

向CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是
①濾液中一定含有MgCl₂，F(xiàn)eCl₂，CuCl₂；
②濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂；
③濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂；
④濾液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ②④
4. D.
   ③④

Answer 1

C
分析：本題可根據(jù)金屬活動順序及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，采用逐一驗證法進(jìn)行解答，也可正向理論推斷；首先從濾出的固體不能和鹽酸反應(yīng)可以對②③兩項進(jìn)行判斷；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進(jìn)行判斷．
解答：根據(jù)金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵．
①氯化銅不一定有，因為當(dāng)加入鎂粉恰好能和氯化銅反應(yīng)完時，所以①不正確．
②、因為鎂粉首先要和氯化銅反應(yīng)，所以生成物一定有銅，濾出固體不可能有鐵和鎂，因為二者和鹽酸反應(yīng)有氣體生所以②正確．
③、濾出固體不可能有鐵和鎂，因為二者和鹽酸反應(yīng)有氣體生成，所以③不正確．
④、因為鎂粉參與反應(yīng)，所以濾液一定有氯化鎂，氯化亞鐵不可能參與反應(yīng)，所以也一定有，當(dāng)鎂粉少量時，氯化銅可能剩余，所以④正確．
故選C．
點評：本題主要考查了學(xué)生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．