Question

如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍______．
（2）要使接近飽和的c溶液變成飽和溶液可以采取______（“升高”或“降低”）溶液溫度的方法．
（3）將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______．
（4）t₁℃時(shí)，在90g10%的a溶液中加入15ga固體，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）由圖可知：當(dāng)溫度大于t₁℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度；
（2）C的溶解度隨著溫度升高而減小，所以使C的不飽和溶液成為飽和溶液，可采用升高溫度的方法；
（3）由于在t₂℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c，根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%=×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；由于a和b的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t₁℃時(shí)，a和b的溶液中都會(huì)有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t₁℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度b＞a=c，而由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t₁℃時(shí)，它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但由于溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，故c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，c的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最小；
（4）t₂℃時(shí)，a的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g；90g10%的a溶液中含有溶質(zhì)：90g×10%=9g，又加入15g，溶質(zhì)為9g+15g=24g，設(shè)81g水中達(dá)到飽和溶解溶質(zhì)質(zhì)量為x則：=，解得X=20.25g，所以溶液已經(jīng)飽和，所得飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%；
故答案為：（1）溫度大于t₁℃；（2）升高；（3）bac；（4）20%．
分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大��；
（2）根據(jù)C的溶解度受溫度影響的趨勢(shì)、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)t₂℃、t₁℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系，三種物質(zhì)溶解度受溫度的影響的變化趨勢(shì)判斷降溫后溶液是否析出晶體、是否飽和，進(jìn)而確定所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大�。�
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析解答．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了對(duì)固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．