Question

黃鐵礦的主要成分是FeS₂．測(cè)定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如圖所示：

已知：王水（王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成）與FeS₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、還有

漏斗

．
（2）方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是

完全除去硫酸

，寫出與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓

．
（3）通常黃鐵礦中會(huì)含有其它金屬雜質(zhì)，用方法I測(cè)定黃鐵礦試樣中FeS₂的含量時(shí)，測(cè)定結(jié)果會(huì)

偏高

．（填“偏高”“偏低”“不變”） （測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差可忽略．）
（4）工業(yè)上一般不直接用黃鐵礦冶煉鐵的原因是：

冶煉過(guò)程中有害氣體產(chǎn)生

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過(guò)濾操作使用的玻璃儀器進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)題意，方法II是利用了硫酸與足量BaCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量來(lái)測(cè)定黃鐵礦中FeS₂含量，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）黃鐵礦中會(huì)含有其它金屬雜質(zhì)時(shí)，與王水反應(yīng)生成的鹽的質(zhì)量增加，再加入足量的氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的沉淀的質(zhì)量增加，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)黃鐵礦中含有硫元素進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）過(guò)濾操作使用的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等．
（2）方法II中加足量BaCl₂溶液之前的溶液中含有氯化鐵、硫酸，加足量BaCl₂溶液的作用是完全除去硫酸；硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓．
（3）黃鐵礦中會(huì)含有其它金屬雜質(zhì)時(shí)，與王水反應(yīng)生成的鹽的質(zhì)量增加，再加入足量的氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的沉淀的質(zhì)量增加，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高．
（4）黃鐵礦中含有硫元素，冶煉過(guò)程中有害氣體二氧化硫產(chǎn)生．
故答案為：（1）漏斗；（2）完全除去硫酸；H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；（3）偏高；（4）冶煉過(guò)程中有害氣體產(chǎn)生（答案合理即可）．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．