Question

17．課外活動小組的同學(xué)們?nèi)÷然�鈉和碳酸鈉的混合物34.9克，加入49.5克水中完全溶解，再加入一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4克，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)生成的二氧化碳質(zhì)量可以求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對加入鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行分析即可．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量是y，氯化氫的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73   117   44
x      z     y   4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g y=11.7g，z=7.3g
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{34.9g}$×100%=30.4%；
（2）反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為：34.9g-10.6g+11.7g=36g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：$\frac{36g}{20%}$=180g，
稀鹽酸的質(zhì)量為：180g+4.4g-34.9g-49.5g=100g，
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%．
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評 此題是對化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量是解決問題的關(guān)鍵．