Question

13．小明同學(xué)研究常見物質(zhì)的性質(zhì)…氫氧化鈉與鹽酸是否剛好完全中和（化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）．由于沒有事先往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，所以無法判斷兩者是否剛好完全中和．于是他進(jìn)行了下列探究：
（1）用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH＞7，說明溶液過量．
（2）小明為了使氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，于是繼續(xù)往溶液中再加幾滴試液（填“酚酞”或“石蕊”），發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，然后再逐滴加入（填“氫氧化鈉“或“鹽酸”）溶液，直到溶液剛剛褪成無色．
（3）小明取了50g反應(yīng)后的氯化鈉溶液，再向其中逐滴加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（化學(xué)方程式：
NaCl+AgN0₃═AgCl↓+NaN0₃）：
①圖中A、B、C三點(diǎn)，表示氯化鈉溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的是B點(diǎn)．
②完全反應(yīng)后，生成沉淀的總質(zhì)量為6.74g．
③氯化鈉的相對分子質(zhì)量是58.5．
④計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
⑤當(dāng)?shù)渭觢 00g硝酸銀溶液時(shí)，計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（溶液為不飽和溶液，水蒸發(fā)忽略不計(jì)）．

Answer 1

分析 顯堿性的溶液pH大于7，能使酚酞試液變紅色；
氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH＞7，說明氫氧化鈉溶液過量．
故答案為：氫氧化鈉．
（2）小明為了使氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，于是繼續(xù)往溶液中再加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，然后再逐滴加入鹽酸溶液，直到溶液剛剛褪成無色．
故答案為：酚酞；紅；鹽酸．
（3）小明取了50g反應(yīng)后的氯化鈉溶液，再向其中逐滴加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（化學(xué)方程式：
NaCl+AgN0₃═AgCl↓+NaN0₃）：
①圖中A、B、C三點(diǎn)，表示氯化鈉溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的是B點(diǎn)．
故填：B．
②由圖中數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，生成沉淀的總質(zhì)量為6.74g．
故填：6.74．
③氯化鈉的相對分子質(zhì)量是：23+35.5=58.5．
故填：58.5．
④設(shè)氯化鈉質(zhì)量為x，生成硝酸鈉質(zhì)量為y，
NaCl+AgN0₃═AgCl↓+NaN0₃，
58.5       143.5   85
 x         6.74g    y
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{6.74g}$=$\frac{85}{y}$，
x=2.75g，y=3.99g，
該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.75g}{50g}$×100%=5.5%，
答：該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5%．
⑤當(dāng)?shù)渭觢 00g硝酸銀溶液時(shí)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.99g}{50g+100g-6.74g}$×100%=2.79%，
答：當(dāng)?shù)渭觢 00g硝酸銀溶液時(shí)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.79%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．