在老師的指導(dǎo)下，他們還測定出水樣中含有氮、磷、鈉等，這里的氮、磷、鈉是指


  1. A.
    元素
  2. B.
    分子
  3. C.
    原子
  4. D.
    單質(zhì)
A
分析：元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱．在不清楚物質(zhì)中某元素的存在狀態(tài)時，就理解成該物質(zhì)中含有這種元素即可．
解答：因為只知道水中含有氮、磷、鈉，而不知道它們是以分子、原子還是離子的形式存在，所以這里的氮、磷、鈉就理解為氮元素、磷元素和鈉元素即可．
故選A
點評：此題考查的是元素的知識，要理解元素的概念．另外這個題比較典型，它是一類題，類似的說法還有：含碘的食鹽，含氟牙膏等，這里的碘和氟也是指元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

23、化學(xué)實驗室開放日，小池和小航同學(xué)在藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶淡黃色粉末，瓶外貼有“過氧化鈉（Na2O2）”的標(biāo)簽，這種外觀與硫磺相似的物質(zhì)到底有哪些性質(zhì)？他們十分好奇，為了弄清它的有關(guān)性質(zhì)，在老師的指導(dǎo)下，他們進行了以下探究活動：
查閱資料：過氧化鈉（Na2O2）在常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；還能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，在航空航天和潛水艇中常用作供氧劑．
設(shè)計實驗：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)；（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)．
進行實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)  論
（1）①在試管中加入適量過氧化鈉，再加入足量水；
②用
 伸入試管中		 ①黃色粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生
②木條復(fù)燃		 產(chǎn)物
（填“有”或“沒有”）氧氣；寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）①向一定量的過氧化鈉中通入適量的二氧化碳，再用實驗（1）②的方法進行實驗；
②向上述充分反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸；
③將生成的氣體通入
 ①木條復(fù)燃
②有氣泡產(chǎn)生
③溶液變渾濁		 a．氣體產(chǎn)物與實驗（1）相同；
b．實驗①中
（填“有”或“沒有”）碳酸鈉生成．
寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
交流與討論：通過實驗，小池和小航同學(xué)知道了過氧化鈉可用于航空航天和潛水艇中作為供氧劑的主要原因是：
不需外界反應(yīng)條件，過氧化鈉能吸收人呼出的二氧化碳并轉(zhuǎn)化成人所需的氧氣，可以保持航天器和潛水艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

23、[2007年1月17日新華社消息]國家衛(wèi)生部對《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準》進行全面修訂和完善．新標(biāo)準為國家標(biāo)準，對飲用水增加了亞硝酸鹽、溴酸鹽、賈第蟲和隱孢子蟲等危及人健康的有害物檢測指標(biāo)．新標(biāo)準于2007年元月7日起強制執(zhí)行．新標(biāo)準水質(zhì)指標(biāo)將從以前的35項，增加到106項．這意味著今后居民飲用水有更多的檢測項目把關(guān)．
我市河流眾多，某化學(xué)興趣小組用潔凈的塑料瓶分別從甲、乙、丙、丁四條河流中，取回一定量的水樣進行研究．請回答下列各小題：
（1）經(jīng)測定，甲、乙、丙、丁四條河流的pH如圖所示，則河水呈堿性的河流是
B
（填寫序號，下同）A．甲B．乙C．丙D．丁
（2）在老師的指導(dǎo)下，他們還測定出水樣中含有氮、磷、鈉等，這里的氮、磷、鈉是指
A

A．元素B．分子C．原子D．單質(zhì)
（3）加氯消毒是我國城市供水傳統(tǒng)而主流的消毒方式，而越來越多的研究表明，面對污染加重，過多采用加氯方式反而會對水質(zhì)安全有負面影響．因此，新標(biāo)準在水處理工藝上重新考慮安全加氯對供水安全的影響，增加了與此相關(guān)的檢測項目．為測定水樣中氯離子含量，需2%的硝酸銀溶液．若用硝酸銀晶體配制100g該溶液，需加水
98
g
（4）上述溶液配制過程中，在用量筒取水時仰視讀數(shù)（其它過程均正確），則所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
偏小
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）過去因為水源比較清潔，污染較小，水處理主要的任務(wù)是去除水中濁度與細菌病毒．但經(jīng)過幾十年的發(fā)展，目前我國水源水質(zhì)污染主要是有機物污染、內(nèi)分泌干擾物污染等，因此，新標(biāo)準中新增的毒性指標(biāo)更多關(guān)注于此．下列造成水污染的物質(zhì)中常含有機物的是
C

A．含硫酸的廢水；B．含燒堿的廢水；C．含農(nóng)藥的廢水；D．含碳酸氫銨的農(nóng)業(yè)污水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、化學(xué)實驗室開放日，小池和小航同學(xué)在藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶淡黃色粉末，瓶外貼有“過氧化鈉（Na2O2）”的標(biāo)簽，這種外觀與硫黃相似的物質(zhì)到底有哪些性質(zhì)？他們十分好奇，為了弄清它的有關(guān)性質(zhì)，在老師的指導(dǎo)下，他們進行了以下探究活動：
[查閱資料]過氧化鈉（Na2O2）在常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣．氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅色．
[設(shè)計實驗]過氧化鈉與水反應(yīng)
[進行實驗]

⑤寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2O2+2H2O═2NaOH+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖是實驗室制取氣體常見的裝置，請回答：
①用高錳酸鉀制取氧氣，可選的裝置是（填編號）
AG或AH
AG或AH
，選用這些儀器的依據(jù)是
ACD
ACD
：
A．屬于固固型加熱的反應(yīng)  B．屬于固液型加熱的反應(yīng)
C．制取的氣體密度比空氣大D．制取的氣體常溫下在水中的溶解度小反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
②小明等同學(xué)用碳酸鈉和D裝置來制取CO2，實驗時反應(yīng)很劇烈，則他們可以
AD
AD
：
A．控制液體滴加速率     B．用體積較小的錐形瓶
C．加熱反應(yīng)物           D．換用濃度較小的鹽酸
（2）小明等同學(xué)在幫助老師整理實驗室時發(fā)現(xiàn)裝氫氧化鈉的試劑瓶口有一些白色固體，這些白色固體是什么物質(zhì)呢，在老師的指導(dǎo)下，他們對白色物質(zhì)的成分進行了實驗探究．
【猜想與假設(shè)】
猜想一：這些固體可能是氫氧化鈉；
猜想二：這些固體可能是碳酸鈉；
猜想三：這些固體可能是氫氧化鈉和的碳酸鈉混合物．
【思考和實驗】
①小明取少量樣品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩后滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，于是小明推斷白色固體是氫氧化鈉，小明的推斷是否正確
不正確
不正確
，理由是
碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅
碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅
；
②小紅取少量樣品于試管中，加適量蒸餾水充分溶解后，逐滴滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，于是小紅推斷白色固體是碳酸鈉，小紅的推斷是否正確
不正確
不正確
，理由是
氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡
氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；
③在小紅旁邊的小芳發(fā)現(xiàn)小紅開始滴加鹽酸時沒有氣泡產(chǎn)生，滴加一段時間后才看到有氣泡產(chǎn)生，由此可推斷白色固體中一定含有
氫氧化鈉和碳酸鈉
氫氧化鈉和碳酸鈉
；
④小亮等同學(xué)又設(shè)計了一個實驗證明了和小紅、小芳相同的結(jié)論：取少量樣品溶液于試管中，向溶液中加過量的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體中含有
碳酸鈉
碳酸鈉
，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
，靜置澄清后，向上層清液滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明原固體中含有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泉州）我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液． 產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：
與碳酸鈉充分反應(yīng)
與碳酸鈉充分反應(yīng)
；
（3）將反應(yīng)后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為
不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大
不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大
．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的
二氧化碳
二氧化碳
，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
 定律，裝置
C
C
（填標(biāo)號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果
偏大
偏大
（選填“偏大”或“偏小”）．

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