某校研究性學習小組要制取少量的氫氣，實驗室提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．研究小組取含雜質的鋅粒32.5g，與100g該稀硫酸剛好完全反應，經測定，制取氫氣反應后的剩余物的質量為132.1g．
（1）根據(jù)質量守恒定律，所制得的氫氣質量為______g；
（2）計算所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)（有關化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）反應前各物質的質量為：100g+32.5g=132.5g；
根據(jù)質量守恒定律，所制得的氫氣質量為132.5g-132.1g=0.4g．
（2）由（1）可知產生氫氣的質量為0.4g；
設參加反應的硫酸溶質的質量為x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    98         2
    x          0.4g
則
98
x
=
2
0.4g
；
解得：x=19.6g；
所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)═
溶質質量
溶液質量
×100%
=
19.6g
100g
×100%=19.6%．
答：產生氫氣的質量為0.4g，所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)19.6%．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組要制取少量的氫氣，實驗室提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．研究小組取含雜質的鋅粒32.5g，與100g該稀硫酸剛好完全反應，經測定，制取氫氣反應后的剩余物的質量為132.1g．
（1）根據(jù)質量守恒定律，所制得的氫氣質量為
 
g；
（2）計算所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)（有關化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組發(fā)現(xiàn)鎂條在空氣中燃燒的產物也為固態(tài)，想用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是：
鎂在燃燒時要消耗一部分氣體，使集氣瓶內壓強減小
鎂在燃燒時要消耗一部分氣體，使集氣瓶內壓強減小
．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的
21
21
%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．
[發(fā)現(xiàn)問題]氮氣是怎么減少的呢？
[假設一]氮氣與鎂條反應而減少．
[假設二]
氮氣與細沙反應
氮氣與細沙反應
．
[查閱資料]
鎂條可以在氮氣中燃燒，生成氮化鎂固體，反應的文字表達式為：
鎂+氮氣
點燃
氮化鎂
鎂+氮氣
點燃
氮化鎂
，反應類型為
化合反應
化合反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

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科目：初中化學 來源：2010年福建省泉州市永春縣初中學業(yè)質量檢查化學試卷（解析版） 題型：解答題

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