Question

【題目】認真分析下列各圖，回答相關(guān)問題：

（1）根據(jù)圖1分析，20℃時，將20g NaCl加入50g水中形成溶液的質(zhì)量為 ．
（2）圖2中打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度與有關(guān)．
（3）在圖3所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是；乙試管內(nèi)的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

Answer 1

【答案】
（1）68g
（2）壓強
（3）有晶體析出；不飽和
【解析】解：（1）20℃時氯化鈉的溶解度 是36g，即20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉，故將20g NaCl加入50g水中最多溶解18g，形成溶液的質(zhì)量為68g；（2）打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減��；（3）硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大；故加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內(nèi)有硝酸鉀晶體析出，乙試管變?yōu)椴伙柡腿芤�；所以答案是：�?）68g； （2）壓強； （3）有晶體析出；不飽和．
【考點精析】掌握溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象和固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl>；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．