Question

有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種．興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗．
【實驗一】甲組同學進行定性探究．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論及分析
（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾．	粉末部分溶解， 得到白色濾渣和無色濾液．	原粉末中一定不含   ； 白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是   （用化學方程式表示）．
（2）向濾液中滴加無色酚酞試液．	溶液變紅	濾液中存在堿性物質．
（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸．		原固體粉末中一定含有Na2CO3．

【實驗二】乙組同學進行定量探究．

實驗測得固體B中含15g氯元素．試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析．
（1）乙組實驗中一定發(fā)生的化學反應是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和

 

．
（2）該未知粉末的組成可能是

 

．

Answer 1

分析：硫酸銅的水溶液為藍色，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可以用于檢驗碳酸鈉的存在，100g15%的鹽酸含有氯元素的質量為14.6g，而固體B中含有15g氯元素，則混合物中一定含有含氯元素的物質，根據生成二氧化碳的質量，可以推知還能發(fā)生的化學反應．

解答：解：試驗一：硫酸銅的水溶液為藍色，得到的是無色濾液，則一定不含硫酸銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸鈣，原粉末中一定含有碳酸鈉，則加入鹽酸能反應生成二氧化碳氣體，且溶液的堿性消失，所以本題答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論及分析
		一定不含硫酸銅， CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
	溶液由紅色變?yōu)闊o色，有氣泡生成

實驗二：（1）設生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，則有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    8.8g

106

x

=

44

8.8g

  x=21.2g
而粉末的質量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳還需要碳酸鈣，所以一定會發(fā)生碳酸鈣與鹽酸的反應，所以本題答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）100g15%的鹽酸含有氯元素的質量為：100g×15%×

35.5

36.5

×100%≈14.6g，而固體B中含有15g氯元素，則混合物中一定含有含氯元素的物質，即一定含有氯化鈉，所以本題答案為：Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH或Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO．

點評：本題為文字敘述型物質推斷題，完成此題關鍵是找準解題突破口，直接得出有關有關物質的化學式，然后根據實驗的現(xiàn)象及題干提供的實驗數(shù)據逐步推導得出其他物質的化學式．