Question

10．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組加熱40.2g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后，稱得剩余固體質(zhì)量為37g．
請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為3.2克                        
（2）生成二氧化錳多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算出生成二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?6.8g時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為40.2g-37g=3.2g；故填3.2；
（2）設(shè)生成MnO₂的質(zhì)量為x 
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                                     87    32
                                      x     3.2g
$\frac{87}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=8.7g
答：生成二氧化錳的質(zhì)量為8.7克．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，以及運(yùn)用方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．