Question

雞蛋殼主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算（計算結果保留1位小數(shù)）：（鹽酸是HCl溶于水形成的溶液，反應中水不參加反應）
（1）產生CO₂的質量為

 

 g；
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳擴散到空氣中，燒杯中前后減少的質量即為二氧化碳的質量．
（2）根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）產生CO₂的質量為：95g-90.6g=4.4g  
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g

100

44

=

x

4.4g

解得：x=10g
該雞蛋殼中CaCO₃的質量分數(shù)為：

10g

15g

×100%=66.7% 
故答為（1）4.4；（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為66.7%．

點評：石灰石與稀鹽酸反應，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量，固體在反應前后減少的質量為參加反應的碳酸鈣的質量，要將兩者區(qū)分清．