Question

已知CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．某實(shí)驗(yàn)小組在含一定量Ca（OH）₂的石灰水中通入CO₂，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO₂氣體的量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出在石灰水中剛通入CO₂時(shí)的化學(xué)方程式______．
（2）請(qǐng)描述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______
（3）通CO₂氣體前石灰水中氫氧化鈣的質(zhì)量為______g．

Answer 1

解：（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
（2）從圖示可以看出在OA段，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，到二氧化碳4.4g時(shí)，沉淀達(dá)到最大，二氧化碳與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)．再繼續(xù)通二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣和水反應(yīng)，生成可溶性的碳酸氫鈣，二氧化碳的量到8.8g時(shí)沉淀恰好完全反應(yīng)，溶液又變澄清；
（3）設(shè)石灰水中氫氧化鈣的質(zhì)量為X；
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
74 44
x 4.4
=
x=7.4g，
故答案為：（1）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）開始產(chǎn)生白色沉淀，隨著CO₂的不斷通入沉淀逐漸增多，然后沉淀不斷減少，最后完全消失；
（3）7.4g．
分析：（1）根據(jù)二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣生成碳酸鈣和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)當(dāng)二氧化碳的質(zhì)量較少時(shí)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)二氧化碳的質(zhì)量過量時(shí)，產(chǎn)生的碳酸鈣與水和過量的二氧化碳反應(yīng)，生成可溶性的碳酸氫鈣，沉淀消失進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)的二氧化碳、生成的沉淀結(jié)合方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行解答．
點(diǎn)評(píng)：我們可以利用澄清的石灰水變渾濁來檢驗(yàn)一種氣體是否是二氧化碳?xì)怏w，但二氧化碳的量若通過的過多，則沉淀消失，所以我們?cè)跈z驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w時(shí)，通過二氧化碳的量要適量．