Question

某學校初三活動課小組做氯酸鉀分解制氧氣的實驗研究，取一支試管裝純氯酸鉀mg，另外取一只試管裝入少量KMnO₄的氯酸鉀也是m g，同時加熱分解收集氧氣，至反應完全．實驗過程通過排水法量出氧氣的體積并轉(zhuǎn)化為氧氣質(zhì)量（M），M與時間（t）關(guān)系作圖，甲、乙、丙學生分別表示的圖象是：（圖中n表示混有KMnO₄的氯酸鉀分解曲線）．

試推斷正確表示實驗結(jié)果的圖象是________，理由：是①________②________．

Answer 1

乙    加熱高錳酸鉀一段時間后，才會放出氧氣，氧氣質(zhì)量M與時間（t）關(guān)系圖不能從零點開始；    二氧化錳可作氯酸鉀分解的催化劑，所以混有KMnO₄的氯酸鉀分解速度快；放出的氧氣較少
分析：根據(jù)高錳酸鉀分解生成二氧化錳，二氧化錳可作氯酸鉀分解的催化劑進行分析解答．
解答：加熱高錳酸鉀一段時間后，才會放出氧氣，生成錳酸鉀、二氧化錳，所以氧氣質(zhì)量M與時間（t）關(guān)系圖不能從零點開始；
二氧化錳可作氯酸鉀分解的催化劑，所以混有KMnO₄的氯酸鉀mg分解速度快；裝純氯酸鉀mg分解速度慢；
所以乙圖正確；
設(shè)1g高錳酸鉀和1g氯酸鉀放出的氧氣分別為xg，yg
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
1 x = x=0.101
2KClO₃ 2KCl+3O₂↑
245 48
1 y = y=0.196
由此可知：1g高錳酸鉀放出的氧氣＜1g氯酸鉀放出的氧氣，混有KMnO₄的氯酸鉀放出的氧氣較少；
故答案為：乙；加熱高錳酸鉀一段時間后，才會放出氧氣，氧氣質(zhì)量M與時間（t）關(guān)系圖不能從零點開始；
二氧化錳可作氯酸鉀分解的催化劑，所以混有KMnO₄的氯酸鉀分解速度快，放出的氧氣較少．
點評：掌握氯酸鉀和高錳酸鉀的性質(zhì)，理解催化劑的概念，要熟記催化劑只是改變反應的速率，對反應的生成物及生成物的量都沒有影響．