Question

【題目】某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀

鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．

（1）反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量；______

（2）通過計(jì)算說明每片鈣片實(shí)際鈣含量。說明是否與標(biāo)注相符？______

（3）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______

Answer 1

【答案】 5.5g 設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 5.5g

，

x=12.5g，y=9.125g

每片中鈣含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符； 18.25%

【解析】(1) 10片該鈣片的質(zhì)量為20g，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量為（50g +20g）-64.5g= 5.5g (2). 設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 5.5g

，

x=12.5g，y=9.125g

每片中鈣含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符；

(3) 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.125g ÷50g ×100%=18.25%

答：略