Question

15．小黃同學(xué)發(fā)現(xiàn)在自己喜歡的餅干的配料表上有一種叫碳酸氫銨的物質(zhì)，他想起科學(xué)課上老師曾講過碳酸氫銨是一種氮肥．化肥怎么是餅干的配料呢？小黃對(duì)此產(chǎn)生了濃厚的興趣．他查閱了資料得知：
①碳酸氫銨是膨松劑的一種，膨松劑經(jīng)烘烤加熱產(chǎn)生二氧化碳，在食品內(nèi)部形成均勻、致密的孔性組織，體積增大，使餅干酥松，口感好．
②碳酸氫銨受熱分解反應(yīng)方程式：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
③氨氣（NH₃）是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性，能與硫酸反應(yīng)：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
小黃從市場(chǎng)購(gòu)買了混合堿性膨松劑（其主要成分為碳酸氫鈉和碳酸氫銨），利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了研究．
（1）將產(chǎn)生的氣體通入C裝置會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（2）小黃選用裝置A、B和D測(cè)定生成氨氣的質(zhì)量，正確的連接方法是A與D（選填“B”或“D”）連接
（3）正確連接后，小黃取20克膨化劑充分反應(yīng)后，測(cè)得B裝置增重1.7克，求膨松劑中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸氫銨分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水分析；
（2）測(cè)定氨氣的質(zhì)量，只能用濃硫酸吸收，而同時(shí)氨氣還含有水蒸氣，而濃硫酸還具有吸水性，所以要先除去水蒸氣；
（3）根據(jù)氨氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸氫銨的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）由于碳酸氫銨分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，所以氣體通過澄清石灰水時(shí)澄清石灰水變渾濁．
（2）測(cè)定氨氣的質(zhì)量，只能用濃硫酸吸收，而同時(shí)氨氣還含有水蒸氣，而濃硫酸還具有吸水性，所以要先除去水蒸氣，除去水蒸氣可以用氫氧化鈉固體，所以A先連D后連B．
（3）設(shè)碳酸氫銨的質(zhì)量為x．
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
可知氨氣來自于碳酸氫銨的分解．
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
79                  17
x                     1.7g
$\frac{79}{17}$=$\frac{x}{1.7g}$
x=7.9g
膨松劑中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.9g}{20g}$×100%=39.5%
故答案為：
（1）澄清石灰水變渾濁．
（2）D．
（3）膨松劑中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.5%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．