現(xiàn)有炭與氧化銅的混合物20克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，固體質(zhì)量減少4.4克，那么混合物中炭與氧化銅的質(zhì)量比可能為


  1. A.
    3：40
  2. B.
    1：4
  3. C.
    3：47
  4. D.
    3：20
BC
分析：碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，所以固體減小的質(zhì)量就是二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．然后寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出參加反應(yīng)的碳和氧化銅的質(zhì)量．
解答：碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，所以固體減少的質(zhì)量就是二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量即4.4克．
設(shè)參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量是Y，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是X．
2CuO+C2Cu+CO2↑
160 12 44
X Y 4.4克
=
得：X=16克
=
得：Y=1.2克
∴參加反應(yīng)的氧化銅和碳的質(zhì)量和=16克+1.2克=17.2克＜20克，說明碳或者氧化銅有剩余．
①如果是碳剩余，則氧化銅的質(zhì)量是16克，碳的質(zhì)量=4克，所以原混合物中碳與氧化銅的質(zhì)量比為16：4=1：4．
②如果是氧化銅剩余，則氧化銅的質(zhì)量是20克-1.2克=18.8克，碳的質(zhì)量=1.2克，所以原混合物中碳與氧化銅的質(zhì)量比為1.2：18.8=3：47．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：先要知道固體質(zhì)量減少的質(zhì)量是二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，同時(shí)要注意：碳或者氧化銅有剩余，要分情況討論這是解題的關(guān)鍵．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、萬州高級(jí)中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诔鐾恋奈奈镏邪l(fā)現(xiàn)有一件銅文物的表面有綠色物質(zhì)，他們把它刮下來，加熱后發(fā)現(xiàn)，除生成二氧化碳和水蒸汽外，還有一種黑色固體．他們通過實(shí)驗(yàn)探究，分析黑色固體的組成并驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想和假設(shè)：可能是：A  炭粉   B  氧化銅  C
炭粉和氧化銅的混合物

（3）查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應(yīng)，也不溶于稀酸．而氧化銅可以與稀酸反應(yīng)而溶解．
（4）設(shè)計(jì)方案：向試管中的黑色固體滴加足量的
HCl
（填化學(xué)式）溶液，一段時(shí)間后，觀察固體的溶解情況和溶液的顏色．
（5）現(xiàn)象和結(jié)論：
如果猜想A正確，則現(xiàn)象為
無明顯現(xiàn)象
；
如果猜想B正確，則現(xiàn)象為
黑色固體全部溶解，溶液變藍(lán)
；
如果猜想C正確，則現(xiàn)象為
溶液變藍(lán)，試管底部有黑色不溶物
．
（6）若用下圖驗(yàn)證兩種氣體生成物，應(yīng)先通過
C
裝置．

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