Question

4．將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應．過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5g，試計算：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（反應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl）

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應前后的質(zhì)量差即為生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設所得濾液中NaCl的質(zhì)量為x，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaCO₃的質(zhì)量為30g+48.2g-58.5g=19.7g，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，
             197     117
            19.7g     x
$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{x}$，
x=11.7g，
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{58.5g}$×100%=20%，
答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 反應前溶液的質(zhì)量和和反應后濾液的質(zhì)量差就是反應生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量，這是計算的基礎，要注意理解．