Question

下表中列出了NH₄Cl（氯化銨）在不同溫度下的溶解度：

溫度	0	10	20	30	40	50	60
溶解度	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

下列關于氯化銨的說法錯誤的是

1. A.
   氯化銨屬易溶物質(zhì)
2. B.
   50℃時，氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33.5%
3. C.
   10℃時，20克氯化銨在50克水中充分溶解后，得到溶液質(zhì)量為70克
4. D.
   氯化銨可以利用降溫結晶法從其飽和溶液中析出

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)易溶物質(zhì)的條件限制考慮；B、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算考慮；C、根據(jù)10℃時，氯化銨的溶解度考慮；D、根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法考慮．
解答：A、在20℃溶解度大于10g就是易溶，故A說法正確；
B、50℃時，氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=33.5%，故B正確；
C、10℃時，氯化銨的溶解度為33.3g，即100g水中最多溶33.3g，所以50g水中最多溶解16.65g，所得溶液質(zhì)量為66.65g，故C說法錯誤；
D、如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為氯化銨溶解度受溫度影響較大，所以用降溫結晶，故D說法正確．
故選C．
點評：解答本題的關鍵是要知道易溶物質(zhì)的條件限制，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，計算溶質(zhì)溶解到一定溶劑中所得溶液質(zhì)量的計算方法，還需掌握從溶液中析出晶體的方法．