Question

將26g不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）加入到一定量的硫酸鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，得到23.3g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的溶液．請計算：
（1）不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)；
（2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

設(shè)不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208   142     233     117
 x     y     23.3g     z

208

x

=

233

23.3g

  x=20.8g

142

y

=

233

23.3g

  y=14.2g

233

23.3g

=

117

z

  z=11.7g
不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)=

20.8g

26g

×100%=80%
所得氯化鈉溶液的質(zhì)量=11.7g÷12%=97.5g
硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

14.2g

97.5g+23.3g-20.8g

×100%=14.2%
答：（1）不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)80%；（2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14.2%．