Question

某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數(shù)），組內一同學設計了如下實驗：
【設計實驗方案】實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：
需要測定的實驗數(shù)據(jù)：純堿樣品的質量；實驗前后C裝置（包含氫氧化鈉固體）的質量．
（1）A裝置中反應化學方程式是

 

．補充D裝置

 

（簡要敘述或畫出裝置示意圖）．
【交流與表達】
（2）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是

 

．
（3）為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入空氣．
反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣，反應后，用圖1裝置鼓入空氣．在A裝置中的反應進行時，開關K處于關閉狀態(tài)，其原因是

 

．
【數(shù)據(jù)處理】
（4）稱得純堿樣品的質量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為

 

%（計算結果保留小數(shù)點后1位）．
【反思與評價】
（5）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,氣體的凈化（除雜）,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)反應方程式的寫法和反應的實驗現(xiàn)象判斷是否反應完全以及D裝置的作用考慮；
（2）根據(jù)反應結束后裝置內殘留二氧化碳考慮；
（5）①根據(jù)圖1的用途考慮；②根據(jù)氣體將反應生成的二氧化碳趕到C裝置考慮；③根據(jù)圖1 中氫氧化鈉可以吸收二氧化碳考慮；（6）根據(jù)C裝置質量的增加量就是生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再除以樣品的質量乘以百分之百即可；（7）根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮；（8）根據(jù)改進后裝置的優(yōu)點考慮．

解答：解：（1）反應物是Na₂CO₃和H₂SO₄生成物是Na₂SO₄、H₂O和CO₂用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號；因為該反應有氣泡產生，沒有氣泡產生了，說明反應完了，所以反應化學方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；D裝置是防止空氣中的水、二氧化碳進入C裝置造成誤差，所以用裝氫氧化鈉固體的球形管就能達到目的；
（2）反應結束后在AB裝置中會殘留反應生成的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收，導致二氧化碳質量減少，結果會偏小；
（3）①鼓入的空氣經過了氫氧化鈉，已經把空氣中二氧化碳除去，用不含二氧化碳的空氣排出AB裝置中原有的空氣，由于原有的空氣中含有二氧化碳；
②用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應產生的二氧化碳氣體，使反應產生的二氧化碳全部被C裝置吸收；
③如果不處于關閉狀態(tài)，生成的二氧化碳會進入圖1被圖1中氫氧化鈉吸收；
（4）C裝置質量的增加量就是生成二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：79.6g-75.2g=4.4g，設要生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉質量為X則：
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
X                       4.4g

106

X

=

44

4.4g

解得X=10.6g，純堿的純度為

10.6g

10.8g

×100%=98.1%；
（5）稀鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，被C裝置吸收，影響實驗測定．
故答案為：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；裝氫氧化鈉固體的球形管；
（2）AB裝置中殘留反應產生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收；
（3）避免圖1裝置吸收反應產生的部分二氧化碳氣體；
（4）98.1；
（5）稀鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，被C裝置吸收，影響實驗測定．

點評：本題容易出錯的地方是第（3）小題，要知道通入不含有二氧化碳空氣的目的，只有將生成的二氧化碳全部吸收才能使結果更準確