Question

7．氯化鈉是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品．如表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題；

實驗序號	水的質(zhì)量（g）	加入氯化鈉的質(zhì)量（g）	溶液的質(zhì)量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	m

（1）計算第1次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）m=13.6；
（3）在這4次實驗中，得到的氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是③④（填實驗序號）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液質(zhì)量-溶劑質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×100%$進行分析；
（2）根據(jù)第③次實驗的數(shù)據(jù)進行分析；
（3）根據(jù)飽和溶液的定義進行分析．

解答 解：（1）第1次實驗氯化鈉完全溶解，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g}{12g}$×100%≈16.7%；
（2）第③次實驗中，水的質(zhì)量是10g，加入的溶質(zhì)質(zhì)量是4g，溶液為13.6g，未完全溶解，說明溶液已經(jīng)飽和，所以第④次實驗中，加入的5g氯化鈉，只會溶解3.6g，所以n是13.6g；
（3）通過（2）分析可知，得到的氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是③④．
故答案為：（1）16.7%；
（2）13.6；
（3）③④．

點評 本題主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和飽和溶液的判斷，難度不大．