Question

煅燒125噸含雜質(zhì)20%的石灰石，最多可得到生石灰和二氧化碳各多少噸？

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)方程式，由125t含雜質(zhì)20%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量和生石灰的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生石灰的質(zhì)量為y．
CaCO₃

高溫  .

   CaO+CO₂↑
100            56  44
125t×（1-20%）   y   x

100

125t×(1-20%)

=

44

x

x=44t

100

125t×(1-20%)

=

56

y

y=56t
答：生成二氧化碳44t，可得到這樣的生石灰56t．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，本題中的125t為含雜質(zhì)石灰石的質(zhì)量，不能直接用于化學(xué)方程式的計(jì)算．