Question

10．鎂在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

• A． 4 g鎂和1 g氧氣發(fā)生反應(yīng)生成5 g氧化鎂
• B． 2 g鎂和3 g氧氣反應(yīng)生成5 g氧化鎂
• C． 2.5 g鎂與2.5 g氧氣反應(yīng)生成5 g氧化鎂
• D． 6 g鎂和4 g氧氣反應(yīng)生成10 g氧化鎂

Answer 1

分析 根據(jù)鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，符合質(zhì)量比的數(shù)據(jù)符合質(zhì)量守恒定律，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：由化學(xué)方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO可知，每48份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全化合生成80份質(zhì)量的氧化鎂．即參加反應(yīng)的鎂、氧氣和生成的氧化鎂質(zhì)量之比=3：2：5
A、該組數(shù)據(jù)不符合鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量比為3：2：5，故選項錯誤．
B、該組數(shù)據(jù)不符合鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量比為3：2：5，故選項錯誤．
C、該組數(shù)據(jù)不符合鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量比為3：2：5，故選項錯誤．
D、該組數(shù)據(jù)符合鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量比為3：2：5，故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比是正確解答本題的關(guān)鍵．