Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題：
（1）堿式碳酸銅受熱分解：________，該反應屬于________（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）利用硝酸銀溶液證明Ag和Cu的金屬活動性：________，通過此實驗說明，Ag的金屬活動性________（選填“＞”、“＜”或“=”）Cu的金屬活動性；
（3）將過量的稀硫酸逐滴加入至一定量的氫氧化鋇溶液中：________，在該反應過程中，溶液的導電性變化情況為________．
（4）CO₂氣體通入澄清石灰水后，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO₂氣體后，能與沉淀發(fā)生化合反應生成一種含碳酸氫根離子的可溶性鹽，從而使溶液再次變澄清．相應變化的化學方程式：________、________．

Answer 1

解：（1）堿式碳酸銅在加熱條件下反應生成氧化銅、水和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑．
該反應過程中由于需要提供熱量，因此屬于吸熱反應．
（2）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，該反應可以證明銀和銅的金屬活動性．
該反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
通過此實驗說明，Ag的金屬活動性＜Cu的金屬活動性．
（3）稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水．
該反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
在該反應過程中，溶液的導電性變化情況為先減弱，再加強．
（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．
該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
該可溶性鹽是碳酸氫鈣．碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣．
該反應的化學方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
故答案為：
（1）Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑；吸熱
（2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；＜
（3）Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；先減弱，再加強
（4）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂
分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則和化學方程式的書寫方法，可以寫出有關的化學方程式．
（1）根據(jù)反應是否需要提供能量可以判斷是吸熱反應還是放熱反應．
（2）根據(jù)金屬能否與另一種金屬的鹽溶液反應可以判斷兩種金屬的活動性．
（3）溶液導電性的強弱是由溶液中陰陽離子的數(shù)目決定的，數(shù)目多，導電性強，反之就弱．因此依據(jù)陰陽離子數(shù)目的變化情況，就能判斷出溶液的導電性的強弱．
（4）二氧化碳不但能與氫氧化鈣反應生成不溶性的碳酸鈣沉淀，還能與不溶性的碳酸鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣．
點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用、常見物質(zhì)的性質(zhì)、金屬活動性順序、溶液的導電性和化學變化中的能量變化，難度較大．