Question

硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)．
（1）它們水溶液的pH都

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫

中和

反應(yīng)．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

濃鹽酸

；
（4）濃硫酸敞口放置在空氣中將導(dǎo)致其質(zhì)量

增加

；濃鹽酸敞口放置在空氣中將導(dǎo)致其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小

．（填“偏大”或“偏小”或“不變”）
（5）請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式

H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)兩種酸的溶液的酸堿性分析解答；
（2）依據(jù)中和反應(yīng)的概念分析
（3）根據(jù)兩種酸是否具有揮發(fā)性分析即可；
（4）依據(jù)濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)分析解決；
（5）把硫酸轉(zhuǎn)變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉(zhuǎn)變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）兩種酸的溶液均呈酸性，所以pH都小于7；
（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)叫中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種；
（3）濃硫酸沒有揮發(fā)性，而濃鹽酸具有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸；
（4）濃硫酸具有吸水性所以濃硫酸敞口放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸氣導(dǎo)致其質(zhì)量變大，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃鹽酸敞口放置在空氣中將因?yàn)椴粩鄵]發(fā)出氯化氫導(dǎo)致其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變��；
（5）把硫酸轉(zhuǎn)變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉(zhuǎn)變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀，因此加入氯化鋇溶液即可完成，其方程式為H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；
故答案為：（1）小于；
（2）中和反應(yīng)；
（3）濃鹽酸；
（4）變大；偏小；
（5）H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了常見酸的有關(guān)性質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．