Question

【題目】侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開(kāi)探究。取碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過(guò)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）完全反應(yīng)時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量是_____g。

（2）計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）通過(guò)已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有_____（寫(xiě)字母）。

A 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量

B 參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量

C 氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D 恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）取混合物樣品24g，加入足量的稀鹽酸，將生成的二氧化碳通入盛有8g熾熱碳粉的密閉容器中充分反應(yīng)，在下圖中畫(huà)出二氧化碳的質(zhì)量與容器中固體質(zhì)量變化的關(guān)系圖_____。

Answer 1

【答案】20 88.3% AB

【解析】

（1）根據(jù)圖可知生成的沉淀的質(zhì)量為20g；

（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為z。

解得： x=21.2g y=23.4g z=22.2g

樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈88.3%

（3）A、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量24g+100g+96g-20g=200g，符合題意；

B、參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為22.2g，符合題意；

C、只知道反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量，而氯化鈣溶液的質(zhì)量是過(guò)量的，所以氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)法求算，不符合題意；

D、只能求算恰好完全反應(yīng)時(shí)氯化鈉的質(zhì)量為23.4g+24g-21.2g=26.2g，而恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量無(wú)法求算，所以溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法求算，不符合題意。故選AB。

（4）取混合物樣品24g，含有碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為a，

根據(jù)

解得：a=8.8g，

設(shè)二氧化碳完全反應(yīng)消耗的碳的質(zhì)量為b，

解得b=2.4g, 則剩余的碳的質(zhì)量為8g-2.4g=5.6g。

所以圖像的起點(diǎn)為（0，8），終點(diǎn)為（8.8,5.6）,故二氧化碳的質(zhì)量與容器中固體質(zhì)量變化的關(guān)系圖如圖所示。