某同學取20克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8%的 Na0H 溶液加入燒杯中，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中和．消耗稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如圖所示，已知A點溶液呈中性，則：
（l）點B代表的溶液中的溶質(zhì)是________（寫化學式）；
（2）請計算出A點對應(yīng)的m的值．

解：（1）根據(jù)A點溶液呈中性，可以知道所加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，B點鹽酸應(yīng)是過量的，故點B代表的溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；
故答案為：NaCl和HCl
（2）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×8%=1.6g故可以根據(jù)它們的質(zhì)量結(jié)合化學方程式進行計算；
設(shè)氫氧化鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
1.6g x×7.3%

x=20g
根據(jù)計算可以知道氫氧化鈉溶液消耗鹽酸的質(zhì)量為20g，故A點對應(yīng)的m的值為：m=20g+20g=40g；
答：A點對應(yīng)的m的值為40g
分析：根據(jù)題意可以知道：加入鹽酸后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，故可以結(jié)合它們反應(yīng)的化學方程式計算，并判斷溶液A中對應(yīng)的m的值．
點評：熟練掌握鹽酸和常見的堿的反應(yīng)，并能夠根據(jù)它們之間反應(yīng)的化學方程式進行計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究小組進行研究性學習，請你協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設(shè)計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）．
（2）乙同學設(shè)計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩通過后面的裝置．
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應(yīng)該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化學式），理由是
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
．
（5）以上實驗
不能
不能
（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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