Question

金屬材料在生活中、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛，人類的生活離不開金屬．
（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟

 

有關(guān)．
①地殼中金屬元素的含量　　　②金屬的導(dǎo)電性　　　　③金屬的活動(dòng)性
（2）圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，利用了金屬的

 

性質(zhì)．（答出一點(diǎn)即可）
（3）如圖B是兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明顯的劃痕．該探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是

 

．
（4）鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？
（5）為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結(jié)論	活動(dòng)性鐵   （填“＞”“＜”）錳

（6）金屬M(fèi)n與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,金屬的物理性質(zhì)及用途,合金與合金的性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)冶煉的難易程度與金屬活動(dòng)性的關(guān)系回答．
（2）、（3）根據(jù)金屬的性質(zhì)以及合金比純金屬具有的優(yōu)點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可．
（4）根據(jù)氧化鋁的特點(diǎn)考慮．
（5）根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析．
（6）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，和化學(xué)方程式的書寫步驟正確書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚．
故填：③；
（2）A圖是金屬用作電線，利用的是金屬的導(dǎo)電性．
故填：導(dǎo)電；
（3）純銅和黃銅相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕，說(shuō)明黃銅的硬度比純銅大．
故填：合金的硬度比純金屬大．
（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁是一層致密的氧化膜，使內(nèi)部的鋁與氧氣隔絕，對(duì)內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用．
（5）由鐵和鹽酸反應(yīng)放出氣泡較慢，錳與鹽酸反應(yīng)放出氣泡較快，說(shuō)明說(shuō)明錳比鐵活潑．
故填：＜．
（6）錳與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑．
故填：Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用是初中化學(xué)的難重點(diǎn)，也是考查的熱點(diǎn)，特別指出的是金屬活動(dòng)性順序的判定方法，一是通過(guò)金屬與鹽反應(yīng)，二是通過(guò)金屬與酸反應(yīng)．