Question

A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示：
（1）t₁℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序

 

（2）t₂℃時，A和C的飽和溶液中溶質的質量分數：A

 

C（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）t₃℃時，將60克A物質加入到lO0克水中．充分攪所得溶液的質量為

 

 g
（4）t₃℃時．等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降到t₁℃，析出固體最多的物質是

 

 無析出的是

 

（5）要使B的晶體從其溶液中大量析出，應采用最適宜的方法是

 

（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）結晶法．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,晶體和結晶的概念與現象,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；
（2）飽和溶液的溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%；
（3）根據物質的溶解度曲線可以判斷一定溫度時，一定量的溶劑中能夠溶解的溶質質量；
（4）根據物質的溶解度曲線可以判斷溫度變化時，析出晶體的情況；
（5）從溶液中結晶的方法有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，物質的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結晶；物質的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結晶．

解答：解：（1）t₁℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序CBA．
故填：CBA．
（2）t₂℃時，A和C的溶解度相等，因此A和C的飽和溶液中溶質的質量分數相等．
故填：=．
（3）t₃℃時，A的溶解度是50g，將60克A物質加入到lO0克水中，充分攪拌后只能夠溶解50g，所得溶液的質量為150g．
故填：150．
（4）t₃℃時，等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降到t₁℃，因為A物質的溶解度變化最大，所以析出固體最多的物質是A；
 因為C物質的溶解度隨著溫度的降低而增大，所以不能析出．
故填：A；C．
（5）B物質的溶解度受溫度變化影響較小，因此要使B的晶體從其溶液中大量析出，應采用最適宜的方法是蒸發(fā)結晶．
故填：蒸發(fā)．

點評：同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同．