高溫煅燒50g碳酸鈣，經充分反應后，可得到氧化鈣的質量是多少？

分析：利用碳酸鈣的質量結合反應的方程式計算即可；

解答：解：設可得到氧化鈣的質量為x
CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑　
100 56
50g x

100

50g

答：可得到氧化鈣28g．

點評：本題考查了化學方程式的計算；難度不大，但是一定要細心．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?邵陽）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，稱取50g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質量不再發(fā)生變化，稱量剩余物質量為30.2g．（有關反應的化學方程式為CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑假設雞蛋殼樣品中雜質不參加反應）據此計算：
（1）生成二氧化碳氣體的質量；
（2）此雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量分數．

科目：初中化學 來源： 題型：

某學校的學習小組對當地的石灰石礦區(qū)進行調查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知該石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應，高溫也不分解）．根據實驗數據計算：

（1）表中 n的數值為

2.8

．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）若取該石灰石樣品50g，高溫煅燒使其完全分解，試計算最后剩余固體的質量是多少？

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某學校的學習小組對當地的石灰石礦區(qū)進行調查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知該石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應，高溫也不分解）．根據實驗數據計算：
實驗次數加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
1 20 11
2 20 6
3 20 2.8
4 20 n
（1）表中 n的數值為______．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）若取該石灰石樣品50g，高溫煅燒使其完全分解，試計算最后剩余固體的質量是多少？

科目：初中化學 來源：2009-2010學年江蘇省南京市江寧區(qū)東山外校九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

（1）表中 n的數值為______．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）若取該石灰石樣品50g，高溫煅燒使其完全分解，試計算最后剩余固體的質量是多少？

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