Question

將55g氯化鈣溶液和72g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應．過濾后得到117g溶液．
請計算：（1）反應后生成沉淀的質量．
（2）過濾后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應有沉淀生成，根據質量守恒定律可知，反應后溶液質量的減少量就是生成沉淀的質量；
（2）由于是恰好完全反應，所以反應后溶液中溶質只有氯化鈉，可用沉淀CaCO₃質量求出的NaCl質量，進而求出NaCl的質量分數．
解答：解：（1）反應后生成沉淀的質量為：55g+72g-117g=10g
（2）設反應后生成NaCl的質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
            100     117
            10g      x


則所得溶液中溶質的質量分數為：
答：反應后生成沉淀的質量為10g；反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．
點評：此題是根據化學方程式的簡單計算，要掌握住計算溶質質量分數的公式，此題思路明確，計算數據簡單，是一道基礎的計算題．