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（2007?溧水縣二模）某煉鋼廠日產含雜質5%的生鐵3000t，試計算：
（1）該3000t生鐵中含純鐵______噸．
（2）該煉鋼廠每天需含Fe2O3質量分數為85%的赤鐵礦石______噸．（計算結果保留整數）
【答案】分析：（1）由于含雜為5%，所以含鐵量為1-5%，所以純鐵的質量等于3000t×（1-5%）；
（2）由于在提煉過程忽略損耗，所以結合質量守恒定律，鐵元素的質量保持不變，欲正確解答本題，需先計算出Fe2O3中鐵的質量分數，然后可根據質量分數公式列出方程式計算即可．
解答：解：（1）由于生產的鐵含雜量為5%，也就是含鐵量為1-5%=95%，所以3000t鐵中含純鐵為3000t（1-5%）=2850t，故答案為：2850．
（2）由于鐵礦石Fe2O3中鐵的質量分數為：=70%，根據鐵元素質量不變可以求算所需礦石的質量．
設需赤鐵礦石的質量為x．
x×85%×70%=2850t
解之得：x≈4790t．
故答案為：4790．
點評：本題主要考查學生運用質量分數公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
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（2007?溧水縣二模）欲采用化學方法除去下表中第Ⅰ欄內4種物質中的少量雜質（括號內為雜質），請分別從第Ⅱ、第Ⅲ欄內選取合理選項的字母，填在對應的答案欄內．
I物質II除雜質試劑及操作III反應類型答案
①CuO固體（C）A．銅網、加熱a．置換反應（1）C、b
②NaCl固體（Na2CO3）B．鹽酸、蒸發(fā)b．化合反應（2）B、c
③N2（O2）C．氧氣、加熱c．復分解反應（3）A、b

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（3）若用上述實驗裝置測定水中各元素的質量比，則A、B所選用的藥品分別是______，需要測定或記錄的數據是______．

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試回答：
（1）用化學式表示下列物質：B______，E______．
（2）書寫下列變化的化學方程式④______；⑥______．

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要求：所依據的化學性質不能雷同；所用試劑在上述五種溶液之外．
①你選擇的兩種溶液是______．
鑒別它們的第一種方法是：（包括步驟、現象、結論）______
②鑒別它們的另外兩種方法是：（只要求寫出所用試劑）______；______．
③寫出②中一個反應的化學方程式．______．

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