將mg碳和銅的化合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應(yīng)后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．30%B．27%C．20%D．15.8%

C

解析試題分析：碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，說明碳的質(zhì)量等于和銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
設(shè)銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y；
2Cu+O22CuO
128 32
x   y
得：
所以原混合物中銅粉與碳粉質(zhì)量之比為4：1；
則原混合物中碳粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%．
故選C．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式計算方面的知識，本題解題的關(guān)鍵是通過審題找出：碳的質(zhì)量等于和銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)化學(xué)方程式的進(jìn)行計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取        g 98%的濃硫酸倒入        g水中，并不斷用玻璃棒攪拌。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A和B可發(fā)生反應(yīng)：3A＋2B=A3B2，某學(xué)生做了3次該實驗（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量之和都是12g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表，x︰y的值可能為

序號
反應(yīng)前A的質(zhì)量
反應(yīng)前B的質(zhì)量
反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
①
10g
2g
6g
②
4g
8g
6g
③
xg
yg
9g
A．3︰1             B．3︰2              C．2︰1             D．1︰1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)右圖所提供的信息，下列對該袋食鹽的判斷不正確的是

A．該食鹽中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
B．每袋食鹽中碘元素的質(zhì)量為10 mg
C．每袋食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量約為16.9 mg
D．若僅靠該鹽補充碘，成人每天需攝入該食鹽5 g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：

 
甲
乙
丙
金屬混合物質(zhì)量/g
10
10
20
稀硫酸質(zhì)量/g
100
120
100
剩余固體質(zhì)量/g
4
4
13
 
請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）甲同學(xué)所得溶液中含有的溶質(zhì)是                     ．
（2）計算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素）．測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3．則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（  ）

A．40%  B．60% C．30% D．50% 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為了測定實驗室中一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體的純度，興趣小組的同學(xué)取樣10g，配制成溶液后，滴加鹽酸至過量，收集到0.02mol的氣體。試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是     克（根據(jù)化學(xué)方程式計算）。
（2）樣品中氫氧化鈉的純度為            。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某興趣小組的同學(xué)為了測定碳酸鈉樣品（只含有氯化鈉，不含其它雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取該混合物樣品與適量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見附表．
附表：實驗數(shù)據(jù)

 
反應(yīng)前
反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)
燒杯的質(zhì)量/g
稀鹽酸的質(zhì)量/g
混合物樣品的質(zhì)量/g
燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g
 
40.6
123.4
12
171.6
 
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為　     g；
（2）樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（最后結(jié)果保留到0.1%）
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（7分）學(xué)過金屬活動性后，秦思同學(xué)通過實驗探究鋅粉與硝酸亞鐵和硝酸銀兩種鹽溶液的反應(yīng)。實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)如下：

 
第一次
第二次
第三次
第四次
硝酸亞鐵與硝酸銀的混合溶液
100g
100g
100g
100g
鋅粉
2g
3.25g
m
9.75g
向濾液中加入稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
向濾渣中加入100 g稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色
現(xiàn)象與第三次相同
（1）第四次向濾渣中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為                                    ；
（2）根據(jù)第一次的實驗現(xiàn)象，你認(rèn)為此次濾液中的溶質(zhì)是                        ；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗中置換出金屬銀的質(zhì)量(x)的比例式          ；
（4）若第三次實驗鋅與兩種鹽溶液恰好完全反應(yīng)，則m的質(zhì)量為__________________；
（5）若向第三次反應(yīng)后的濾液中加入一定質(zhì)量的水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則加入水的質(zhì)量為__________________；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸配制第四次實驗中與濾渣恰好完全反應(yīng)所需的稀鹽酸，則需要濃鹽酸與水的質(zhì)量比為_______________。

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