人體胃液中含有適量的鹽酸可以幫助消化，正常胃液的pH通常在9～1.5之間，胃酸過多或過少，都會引起胃部不適．患胃酸過多病癥的人可以通過調(diào)整飲食或藥療的方法改善胃部不適的狀況．請根據(jù)所提供的信息完成以下題目：
查閱資料獲得的部分食物的pH：建議患胃酸過多病癥的人應適當多吃哪種食物
物質(zhì)種類玉米粥泡菜牛奶橙汁
pH7.83.46.32.5


  1. A.
    玉米粥
  2. B.
    泡菜
  3. C.
    牛奶
  4. D.
    橙汁
A
分析：根據(jù)“當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性”進行分析．
解答：對于胃酸過多的人，最宜食用顯堿性的食物；泡菜、橙汁、牛奶等物質(zhì)的pH小于7，顯酸性，而玉米粥pH大于7，顯堿性．
故選A．
點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，正常胃液的pH在0.9-1.5之間，胃酸過多或過少，都會引起胃部不適．
（1）患胃酸過多病癥的人應口服含有哪些物質(zhì)的藥物來治療？（答一種即可）
（2）治療胃酸目過多的藥物為什么通常需嚼碎后服用？
（3）還有一些人因胃酸過少影響消化，你建議他應該多吃哪些食物？

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、酸和堿是中學化學中重點研究的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）胃樂新膠囊是一種治療胃酸過多的藥物，部分說明見下標簽．人體胃液中含有適量的胃酸，胃酸的主要成分為
鹽酸
，胃樂新膠囊中的主要成分與胃酸發(fā)生化學反應屬于什么基本反應類型（填序號）
B
．
A．分解反應              B．復分解反應
C．置換反應              D．中和反應
該反應的化學方程式為
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
．
（2）酸、堿的中和反應，不僅發(fā)生在鹽酸、硫酸等無機酸中，也可發(fā)生在有機酸中（如甲酸HCOOH）．甲酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，請你寫出甲酸與氫氧化鈣Ca（OH）2反應的化學方式
2HCOOH+Ca（OH）2=（HCOO）2Ca+2H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之間，胃酸過多或過少，都會引起胃部不適．患胃酸過多病癥的人應服用含有哪些物質(zhì)的藥物來治療？（答一種即可）
氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氫氧化鎂、碳酸鈣等
．
治療胃酸過多的藥物為什么通常需嚼碎后服用？還有一些人因胃酸過少影響消化，你建議他應該多吃哪些食物？
嚼碎后的目的是增大與胃酸的接觸面積或與胃酸充分反應；橙子、蘋果、酸奶或食醋等酸性物質(zhì)
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?大連）人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，胃液的pH通常在0.9～1.5之間，超出這一范圍，會引起胃部不適，以下是兩位胃病患者分別從醫(yī)生處得到的藥方的一部分：

（1）分別判斷兩位病人所患胃病的情況．
（2）病人乙服用的藥物，可用一種常見的調(diào)味品代替，這種調(diào)味品是什么？
（3）寫出用胃舒平治病時發(fā)生反應的化學方程式．
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?瑤海區(qū)一模）酸和堿既是我們重要的學習內(nèi)容，也是生活中常見物質(zhì)，回答下面兩個小問題：
（1）某同學在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究：
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈
酸
酸
性，還可能呈
中
中
性；
【實驗驗證】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入
1-2滴無色酚酞試液，振蕩．		 無色酚酞試液變
紅色
紅色
 溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈
酸性或中性
酸性或中性
（2）人體胃液中含有適量的胃酸，胃酸的主要成分為
HCl
HCl
（寫化學式），如圖，該胃藥中的主要成分與胃酸發(fā)生反應應屬于基本反應類型中的
B
B
（填序號）
A．分解反應       B．復分解反應       C．氧化反應        D．中和反應
該反應的化學方程式為
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．

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