將600kg石灰石放在石灰窯中高溫煅燒,最后得到固體殘留物380kg.求:(CO2密度為1.977g/L,雜質(zhì)不分解)
(1)制得生石灰的同時,可制得二氧化碳多少立方米?
(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
【答案】
分析:(1)石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質(zhì)量減小,因此可利用質(zhì)量守恒定律,求得分解放出二氧化碳的質(zhì)量,利用密度公式求得生成氣體的體積;
(2)石灰石樣品的純度即石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),根據(jù)分解反應的化學方程式,由放出二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量及生成氧化鈣的質(zhì)量,求出石灰石樣品的純度.
解答:解:(1)生成CO
2的質(zhì)量為:600kg-380kg=220kg,這些二氧化碳在標準狀況下的體積=200kg÷1.977kg/m
3=101.2m
3(2)設600kg石灰石樣品中含CaCO
3的質(zhì)量為x
CaCO
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CaO+CO
2↑
100 44
x 220kg
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=
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解得:x=500kg
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:
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×00%=83.3%
答:(1)可制得二氧化碳101.2立方米;
(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%.
點評:根據(jù)化學反應方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的,一般是抓住“三找”;即一找化學反應方程式,二找已知量和未知量x,三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系.