現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示。

⑴當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有                    ；

⑵求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)。

⑶求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。


、⑴NaCl、NaOH

⑵設CuCl2的質(zhì)量為X，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為Y。

 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl

  135     80      98

   X    Y×10%    9.8g

 =                X=13.5g   Y=80g

混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)=×100%=27%


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


實驗室制取二氧化碳的最合適原料是（　　）

A.石灰石與濃鹽酸                   B.石灰石與稀鹽酸

C.碳酸鈉與稀鹽酸                   D.石灰石與稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：


某同學郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹（      ）

A．食醋（pH≈2）       B．牛奶（pH≈6.5）

C．礦泉水（pH≈7）     D．肥皂水（pH≈10）

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科目：初中化學 來源： 題型：


以下推理正確的是 （      ）

  A. 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸

  B. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性

  C. 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

  D. 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：


在初中階段，我們已經(jīng)學習了利用某些儀器和藥品制取氣體，下圖所示A—E裝置可供實驗室制取有關氣體時選用。

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a            ；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是            ；該反應的化學方程式是                            。學科王

（3）通過查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，可用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取。如果要制取氨氣你應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是              。為驗證氨氣的部分性質(zhì)，將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到兩種現(xiàn)象：①滴有酚酞的水會進入集氣瓶中，②    　　　    。

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列化學方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

C+O2CO2

B．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

　

C．

4Fe+3O22Fe2O3

D．

C+CuOCu+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列反應中屬于置換反應的是（     ）

   A. 3Fe+2O2Fe3O4          B. 2H2O2H2↑+O2↑

C. Fe+CuSO4FeSO4+Cu            D. NaOH+HClNaCl+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：


pH是水質(zhì)檢驗的重要指標之一。下列水樣中，酸性最強的是

A．pH = 1.3的工業(yè)廢水               B．pH = 4.5的雨水

C．pH = 7.0的蒸餾水                 D．pH = 7.3的礦泉水

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科目：初中化學 來源： 題型：


小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。

【提出問題1】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？

【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：

（1）只含有Na2CO3  ；      （2）含有Na2CO3和NaHCO3

【查閱資料】

NaHCO3

Na2CO3

加入稀鹽酸

產(chǎn)生氣泡

產(chǎn)生氣泡

加入飽和石灰水

溶液變渾濁

現(xiàn)象Ⅱ

加入CaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

溶液變渾濁

加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水無明顯變化

（1）現(xiàn)象Ⅱ?qū)幕瘜W方程式為                                       。

【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液。

                                     ；

氯化鈣溶液過量的目的是               。

②將上述反應后的混合液過濾，取濾液                  。

                                     ；

證明猜想②成立。

【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？

（1）       為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了右圖裝置，通過稱量B裝置的質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果有偏差。造成偏差的原因有①                ；

②                          。

（2）       小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將9.5 g 干燥的樣品放入錐形瓶中；

②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；

③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡

⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；

⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計算樣品中各成分的含量。

該實驗的正確步驟是                                             。

【計算】實驗完畢后測得Ｂ裝置增重４.４ｇ，則樣品中各成分的質(zhì)量分別為多少？（寫出計算過程）

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