Question

13．煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)入大氣后可形成硫酸型酸雨．請寫出硫酸型酸雨形成的化學(xué)反應(yīng)方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂、SO₂+H₂O═H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
①小葉用數(shù)字pH計(jì)測得雨水的pH值為4.5，逐滴加入氫氧化鈣溶液，每滴一次均記錄溶液的pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸升高至7.0，請寫出酸雨中硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
②酸雨的危害很大，簡述酸雨對生態(tài)環(huán)境造成哪些危害？（寫出一種危害）腐蝕雕像
③請你談一談怎樣才能防止酸雨的發(fā)生（寫出兩種方法）
使用脫硫煤、開發(fā)使用新能源．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物、生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；
①硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，②酸雨能夠腐蝕建筑物、破壞植被等，可以據(jù)此解答該題；③根據(jù)使用脫硫煤、開發(fā)使用新能源等可以減少二氧化硫的排放進(jìn)行解答．

解答 解：硫燃燒生成二氧化硫；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能和氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂、SO₂+H₂O═H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
①硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．
②酸雨能夠腐蝕建筑物、破壞植被等．
③使用脫硫煤、開發(fā)使用新能源等可以減少二氧化硫的排放．故填：使用脫硫煤、開發(fā)使用新能源等
故答案為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂、SO₂+H₂O═H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
①H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．
②腐蝕雕像（腐蝕建筑物，破壞森林植被等）③使用脫硫煤、開發(fā)使用新能源等．

點(diǎn)評 正確認(rèn)識造成空氣污染的主要原因--粉塵和有害氣體，對于判斷有關(guān)空氣污染類問題來說是根本．