Question

15．將7g廢鐵屑放入盛有100g 7.3% 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．此時(shí)測(cè)得燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為106.8g．計(jì)算：（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）
（1）稀釋36.5 g 20% 的鹽酸溶液可得100g 7.3% 的稀鹽酸．
（2）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g．
（3）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：
（1）溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變
設(shè)需要20%的鹽酸的質(zhì)量為x
20%x=100g×7.3%
x=36.5g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為7g+100g-106.8g=0.2g
（3）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                         2
y                         0.2g
$\frac{56}{2}$=$\frac{y}{0.2g}$
y=5.6g
則廢鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.6g}{7g}$×100%=80%
答：（1）稀釋 36.5g 20% 的鹽酸溶液可得100g 7.3% 的稀鹽酸．
（2）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 0.2g．
（3）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．