三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體．第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質(zhì)．給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的量（　�。�
分析：從二氧化錳做氯酸鉀分解的催化劑作用是加快反應的進行，但不增加生成氧氣的量，并結合高錳酸鉀受熱分解的反應這兩方面進行分析．
解答：解：第一份加入的二氧化錳是氯酸鉀制氧氣的催化劑，可以使氯酸鉀在較低的溫度下迅速產(chǎn)生氧氣；第二份加入的高錳酸鉀在較低溫度下分解生成的二氧化錳對氯酸鉀起催化作用，同時高錳酸鉀也會分解生成氧氣，第三份不加物質(zhì)也可分解產(chǎn)生氧氣，由與二氧化錳的作用是加快該反應的進行，并不影響氧氣的產(chǎn)量，所以第二份收集的氧氣最多，因為收集的氧氣中含有高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣；
故選B
點評：本題考查催化劑對化學反應的影響，明確催化劑的作用及高錳酸鉀的分解是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力．
【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．
【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2．
【設計實驗】
實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱．結果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少．
實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克．
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復燃，證明收集的氣體是氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復燃，證明收集的氣體是氧氣
．
（2）通過上述三個實驗能說明
二氧化錳在反應中起催化作用，加快了反應的速率，自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有發(fā)生變化
二氧化錳在反應中起催化作用，加快了反應的速率，自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有發(fā)生變化
．
（3）某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？
不對
不對
；為什么？
加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
．

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科目：初中化學 來源：學習周報　化學　人教課標中考版　2009－2010學年　第3期　總159期 人教課標中考版 題型：013

質(zhì)量相等的四份氯酸鉀固體，第一份加入少量二氧化錳，第二份加入少量高錳酸鉀，第三份加入少量玻璃細粉，第四份不加其他物質(zhì)．使它們受熱完全分解，反應迅速且放出氧氣的量最多的是

[　　]
A．

第一份

B．

第二份

C．

第三份

D．

第四份

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科目：初中化學 來源：北師大二附中2007～2008學年度第一學期期中考試　初三化學卷 題型：013

三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體．第一份中加入少量二氧化錳；第二份中加入少量高錳酸鉀；第三份中不加任何物質(zhì)．給它們分別加熱完全分解，放出的氧氣

[　　]

A．第一份最多

B．第二份最多

C．第三份最多

D．一樣多

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體．第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質(zhì)．給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的量


  1. A.
    第一份最多
  2. B.
    第二份最多
  3. C.
    第三份最多
  4. D.
    一樣多

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