a.某校化學興趣小組欲通過實驗來測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù),設計了如下實驗方案:稱取一定質量的蛋殼和足量的稀鹽酸,然后將它們混合,再稱量,根據(jù)充分反應后逸出的二氧化碳質量來計算碳酸鈣的質量.根據(jù)現(xiàn)有托盤天平能測到二氧化碳的最小感應量為0.1g,假設蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%,為了節(jié)省課堂實驗時間,一般應取少量,但又要能保證正確測出實驗數(shù)據(jù).
(1)試計算你稱取蛋殼的質量至少為多少克?(計算結果保留一位小數(shù))
(2)實驗時你取用塊狀蛋殼還是研碎后的蛋殼,請說明理由.
b.晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)(雜質不與酸反應),向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止,共生成二氧化碳氣體2.2g.試計算:
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程,結果精確至0.1%)
(2)若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量,題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是什么?
我解答________小題(請在橫線上填寫題號“a”或“b”,以確認你的選擇).

解:a.(1)設稱取蛋殼質量為x.
CaCO3+2HCl═CaC12+CO2↑+H2O
100 44
X×80% 0.1g
=
解之得:x=0.3g
答:稱取蛋殼的質量至少為0.3g.
(2)取用研碎后蛋殼,接觸面積大,反應速度快.

b.(1)設CaCO3的質量為x.
CaCO3+2HCl═CaC12+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
=
解之得:x=5g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為:≈83.3%
答:(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%.
(2)缺少所消耗鹽酸溶液的溶質質量分數(shù).
分析:a.(1)要計算稱取蛋殼的質量至少為多少克,需根據(jù)化學方程式得出各物質之間的質量比,列出比例式,就可計算出所需蛋殼的質量;
(2)取用塊狀蛋殼還是研碎后的蛋殼,欲解決本題,需根據(jù)平時實驗的經(jīng)驗,知道,哪種狀態(tài)的蛋殼反應速度快;
b.(1)欲求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),需根據(jù)化學方程式得出各物質之間的質量比,列出比例式,求出CaCO3的質量,再根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可;
(2)若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量,須知HCl的質量和溶質質量分數(shù),據(jù)此答題.
點評:本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

27、(A)某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣,展開了探究性學習.
(1)【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件?
(2)【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應,請寫出④的化學方程式:
①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液:
Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3

(3)【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水.如:
①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2
③中有H ++OH-→H2O        ④中有
Ba2+和CO32-
兩種離子,所以才發(fā)生化學反應.
(4)【理論分析】經(jīng)過分析,該小組同學得出以下結論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件.
(5)【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網(wǎng)絡.在網(wǎng)絡中,用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水.
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內,使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡.

(B)探究物質性質

二氧化碳是否可以溶于水,很難直接觀察到現(xiàn)象,可以通過
壓強
的變化來間接感知.同樣,研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱,就是利用
壓強
的變化引起了U形管內水位的變化,使
b
(填a或b)處的水位升高的.

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科目:初中化學 來源: 題型:

a.某;瘜W興趣小組欲通過實驗來測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù),設計了如下實驗方案:稱取一定質量的蛋殼和足量的稀鹽酸,然后將它們混合,再稱量,根據(jù)充分反應后逸出的二氧化碳質量來計算碳酸鈣的質量.根據(jù)現(xiàn)有托盤天平能測到二氧化碳的最小感應量為0.1g,假設蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%,為了節(jié)省課堂實驗時間,一般應取少量,但又要能保證正確測出實驗數(shù)據(jù).
(1)試計算你稱取蛋殼的質量至少為多少克?(計算結果保留一位小數(shù))
(2)實驗時你取用塊狀蛋殼還是研碎后的蛋殼,請說明理由.
b.晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)(雜質不與酸反應),向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止,共生成二氧化碳氣體2.2g.試計算:
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程,結果精確至0.1%)
(2)若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量,題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是什么?
我解答
 
小題(請在橫線上填寫題號“a”或“b”,以確認你的選擇).

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖中,A是某;瘜W興趣小組同學從一家化工廠排污口取的廢水樣品.現(xiàn)用其做如下實驗,已知固體純凈物D是一種復合肥料(假設每步實驗都完全).

請根據(jù)上圖回答:
(1)操作Ⅰ是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
,固體純凈物D是
KNO3
KNO3
;
(2)廢水樣品A中一定有的溶質是
CuSO4
CuSO4
,還可能含有的溶質有
K2SO4
K2SO4
Cu(NO32
Cu(NO32
、
KNO3
KNO3
(至少寫出三種).
(3)若實驗后測得無色濾液C中含有2種陰離子,則廢水樣品A中還可能有
KCl
KCl
CuCl2
CuCl2
(至少寫出兩種).此時溶液X為
BaCl2
BaCl2

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(A)某;瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣,展開了探究性學習。

⑴【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件?

⑵【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應,請寫出④的化學方程式:

①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液:                         。

⑶【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如:

①中有Ba 2+ + SO42→ BaSO4↓  ②中有H + + CO32 → H2O + CO2↑ 

③中有H + + OH → H2O        ④中有          兩種離子,所以才發(fā)生化學反應。

⑷【得出結論】經(jīng)過分析,該小組同學得出以下結論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網(wǎng)絡。在網(wǎng)絡中,用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca 2+、HCO3兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內,使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡。

(B)(3分)探究物質性質

          

二氧化碳的溶解性實驗         氫氧化鈉溶解于水

二氧化碳是否可以溶于水,很難直接觀察到現(xiàn)象,可以通過        的變化來間接感知。同樣,研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱,就是利用      的變化引起了U形管內水位的變化,使         (填a或b)處的水位升高的。

 

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

如圖中,A是某;瘜W興趣小組同學從一家化工廠排污口取的廢水樣品.現(xiàn)用其做如下實驗,已知固體純凈物D是一種復合肥料(假設每步實驗都完全).

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請根據(jù)上圖回答:
(1)操作Ⅰ是______,固體純凈物D是______;
(2)廢水樣品A中一定有的溶質是______,還可能含有的溶質有______、______、______(至少寫出三種).
(3)若實驗后測得無色濾液C中含有2種陰離子,則廢水樣品A中還可能有______、______(至少寫出兩種).此時溶液X為______.

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