Question

【題目】在校園開放活動(dòng)中，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)與探究活動(dòng)。

Ⅰ．利用如圖所示的微型裝置制取并檢驗(yàn)氣體，回答有關(guān)問題：

（1）若制取并檢驗(yàn)氧氣，則固體藥品是_，液體藥品是_檢驗(yàn)生成氣體的方法是_。

（2）若制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；從W管的管口N處滴加少量石蕊試液于M處，則觀察到的現(xiàn)象是_。

Ⅱ．對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究：將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度、pH進(jìn)行實(shí)時(shí)測定，得到如圖所示曲線。

（1）由圖可知：中和反應(yīng)是_（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的依據(jù)是_。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，則a代表的微粒是__。

（3）在圖中，A點(diǎn)處所含的溶質(zhì)除了NaCl還有_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有該溶質(zhì)：_。（寫出實(shí)驗(yàn)操作、觀察和結(jié)論）

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若在滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡產(chǎn)生，原因是氫氧化鈉一種部分變質(zhì)，寫出氫氧化鈉變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。若要除去變質(zhì)生成的雜質(zhì)，可往氫氧化鈉溶液加入適量的_溶液并過濾即可。

Answer 1

【答案】MnO2 過氧化氫溶液 把帶火星的木條放在W管的管口N處，木條復(fù)燃，則生成的氣體是氧氣 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 試液由紫色變?yōu)榧t色 放熱 溶液的pH由大于7逐漸變到小于7（合理即可） H2O或水分子 HCl 取少量待測液于試管中，滴加幾滴石蕊試液，若石蕊試液變紅色，則待測液中含有溶質(zhì)HCl（合理即可） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 飽和氫氧化鈣

【解析】

Ⅰ（1）該裝置不能加熱，所以選用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，固體藥品是二氧化錳，液體藥品是過氧化氫溶液，氧氣的驗(yàn)滿方法是：把帶火星的木條放在W管的管口N處，木條復(fù)燃，則證明生成的氣體是氧氣；

（2）實(shí)驗(yàn)室采用大理石或石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色試液變紅色；

Ⅱ（1）由圖可知：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液溫度升高，所以中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（2）由圖可知，溶液的pH由大于7逐漸變到小于7，說明溶液的堿性水消失，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)后的溶液中存在鈉離子、氯離子和水分子；a代表的微粒是水分子

（3）在圖中，A點(diǎn)溶液的pH<7，所以溶質(zhì)除了NaCl還有HCl；鹽酸具有酸性，能使石蕊試液變紅色，取少量待測液于試管中，滴加幾滴石蕊試液，若石蕊試液變紅色，則說明待測液中含有溶質(zhì)HCl；

（4）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，若要除去變質(zhì)生成的碳酸鈉雜質(zhì)，可向氫氧化鈉溶液加入適量的飽和氫氧化鈣溶液并過濾即可。