Question

（2013?貴港一模）某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質．現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（假設產生的氣體全部逸出），產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示．試回答：
（1）A點產生氣體的質量m=

4.4g

．
（2）B點時，燒杯內溶液中的溶質是

NaCl、HCl

（寫出化學式）．
（3）A點時溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）產生氣體的質量為反應前物質的總質量與反應后燒杯內物質質量之差．
（2）分析圖可看出A點后再加入鹽酸后沒有發(fā)生新的反應，據此分析溶質的情況；
（3）可根據求出的二氧化碳的質量，利用碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式求出生成的氯化鈉的質量，反應后所得溶液中的溶質有原樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，進而求出溶質的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，產生氣體的質量為反應前物質的總質量與反應后燒杯內物質質量之差．則m=（6g+36.5g）-40.3g=2.2g．
（2）由圖可看出A點后再加入鹽酸，已沒有反應發(fā)生，所以B點時溶液中的溶質有前一階段生成的氯化鈉及A點后加入的鹽酸．
（3）設樣品中含純堿質量為x，反應生成氯化鈉質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117     44
x             y      2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解之得：x=5.3g；   y=5.85g
反應后溶液中溶質氯化鈉的質量為（6-5.3+5.85）=6.55g
所以氯化鈉的質量分數=

6.55g

40.3g

×100%=16.3%
故答案為：（1）4.4g；（2）NaCl、HCl；（3）答：A點時溶液中溶質的質量分數為16.3%．

點評：分析表示反應規(guī)律的曲線時，曲線的折點即圖中A點為恰好完全反應，此后所加稀鹽酸過量，不再發(fā)生反應，因此正確的分析圖象的意義是解題的關鍵；