Question

7．50g Ca（NO₃）₂溶液與56g K₂CO₃溶液混合后，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀．反應(yīng)的化學方程式是：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2KNO₃．請計算：
（1）參加反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量．
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)Ca（NO₃）₂與50g K₂CO₃反應(yīng)的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量和生成KNO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算即可．

解答 解：設(shè)參與反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量為x，生成KNO₃的質(zhì)量為y，
K₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2KNO₃
138                           100          202
x                                5g            y
（1）$\frac{138}{100}=\frac{x}{5g}$
解得：x=6.9g；
（2）$\frac{100}{202}=\frac{5g}{y}$
解得：y=10.1g；
溶液的質(zhì)量=50g+56g-5g=101g，
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.1g}{101g}$×100%≈10%．
答：（1）參加反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量為6.9g；
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算的能力．