Question

4．某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)．取該樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是（　�。�

• A． 既無氯化鐵，也無碳酸鈉
• B． 只有氯化鎂，沒有氯化鈉
• C． 肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉
• D． 肯定有氯化鎂，也肯定有氯化鈉

Answer 1

分析 樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵；因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣會生成沉淀，而氯化鐵溶液是棕黃色溶液；根據(jù)純氯化鈣和硝酸銀生成氯化銀的質(zhì)量和題中混有氯化鎂、氯化鈉中的物質(zhì)生成氯化銀的質(zhì)量進(jìn)行比較分析．

解答 解：純凈的11.1g氯化鈣生成的沉淀質(zhì)量是x．
CaCl₂～2AgCl↓
111     287
11.1g   x
則$\frac{111}{287}=\frac{11.1g}{x}$，解得x=28.7g．所以沉淀的質(zhì)量是28.7g．
純凈的11.1g氯化鎂生成的沉淀質(zhì)量是y.$\frac{95}{287}=\frac{11.1g}{y}$
MgCl₂～2AgCl↓
95      287
11.1g    y
則$\frac{95}{287}=\frac{11.1g}{y}$，解得y=33.5g．所以沉淀的質(zhì)量是33.5g．
純凈的11.1g氯化鈉生成的沉淀量是z
NaCl～AgCl↓
58.5  143.5
11.1g   z
則$\frac{58.5}{143.5}=\frac{11.1g}{z}$，解得z=27.2g．沉淀的質(zhì)量是27.2g，
因?yàn)槁然�鈣生成的沉淀量小于29.7，所以另一種物質(zhì)的生成的沉淀量要大于29.7，即該混合物中一定含有氯化鎂，可能含有氯化鈉；
A、根據(jù)分析可以知道，在該混合物中沒有碳酸鈉和氯化鐵，故A說法正確；
B、根據(jù)上述解答可以知道，在氯化鈣中一定含有氯化鎂，而氯化鈉可能含有也可能沒有，故B說法不正確；
C、根據(jù)上述解答可以知道，在氯化鈣中一定含有氯化鎂，而氯化鈉可能含有也可能沒有，故C說法正確；
D、根據(jù)上述解答可以知道，在氯化鈣中一定含有氯化鎂，而氯化鈉可能含有也可能沒有，故D說法不正確．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了混合物的計(jì)算應(yīng)用和判斷，在解此類題時，可以應(yīng)用假設(shè)法，假設(shè)所給質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量，計(jì)算出生成的沉淀，再用均衡法進(jìn)行分析解答．