Question

14．振衡中學(xué)校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿，學(xué)校化學(xué)興趣小組到校辦工廠檢驗(yàn)剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度（氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．檢驗(yàn)時(shí)稱取樣品20．OOg，溶于100.00g水中．向其中逐滴加入氫氧化鋇[（Ba（OH）₂）]溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀（BaCO₃）時(shí)，用去溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55g，試求：
（1）反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量（保留2位小數(shù)）．
（2）該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求算碳酸鋇的質(zhì)量，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氫氧化鈉的質(zhì)量，再求產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)生成的BaCO₃的質(zhì)量為x，樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為y，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為z
         Na₂CO₃+Ba（OH）₂ =BaCO₃↓+2NaOH
         106     171       197     80
          y  8.55g×10.0%   x      z
        $\frac{171}{197}=\frac{8.55g×10.0%}{x}$，x=0.99g
        $\frac{106}{171}=\frac{y}{8.55g×10.0%}$，y=0.53g
        $\frac{171}{80}=\frac{8.55g×10.0%}{z}$，z=0.40g
（2）產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20.00g-0.53g}{20.00g}×100%=97.4%$
（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20.00g-0.53g+0.40g}{20.00g+100.00g+8.55g-0.99g}×100%$=15.6%
答：（1）反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量為0.99g；
（2）該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.4%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.6%．

點(diǎn)評 此題是一道化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ο嚓P(guān)的反應(yīng)的掌握，理清反應(yīng)的思路結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算是解題的關(guān)鍵．